Question

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2

B．1:3:2:2

C．3:1:2:1

D．1:1:1:1

Answer 1

A

若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，即该反应为等体积反应，C错；
B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，即B的浓度变化为a/15mol·L^-1·min^-1×5 min= a/3mol·L^-1
由方程式：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
变化的量：amol·L^-1   a/3mol·L^-1     2a/3 mol·L^-1       x
由于反应为等体积反应，即可得amol·L^-1+a/3mol·L^-1="=2a/3" mol·L^-1 +x；x="=2a/3" mol·L^-1；
根据化学反应过程中，变化的量之比=化学计量数之比，可得m:n:p:q=3:1:2:2，所以正确选项为A；