Question

【题目】根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104[	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，Q、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而Q的原子半径大于T，故T为氧元素，Q为硫元素；M元素最外层电子数为3，且原子半径比氧和硫均大，故M为铝元素；G、L的原子半径比铝大，最外层电子数分别为1、2，则G为钠元素，L为镁元素；R的最外层电子数为5，且原子半径比氧大、比硫小，则R为氮元素。A、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，故单质的还原性：Na>Mg>Al，错误；B、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，错误；C、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：N<O，错误；D、Ng2+与O2﹣的电子层结构相同，核外电子数相等，正确。