Question

9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
任意一个．
（ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　       
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO  
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

Answer 1

分析 （1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
（2）由图可知，该氧化还原反应不属于四种基本类型，据此书写；
（3）①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示铁与可溶性铜盐反应；　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应；
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO表示氯气与水反应；
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示强酸与可溶性碳酸盐反应；
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓表示硝酸银与可溶性盐酸盐反应；
（4）①由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
②由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．

解答 解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，
故答案为：③⑤；
（2）由图可知，该氧化还原反应不属于四种基本类型，则常见的符合条件的反应为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O任意一个；
（3）①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示铁与可溶性铜盐反应，表示一类反应，故错误；　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应，故错误；
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO表示氯气与水反应，表示一个反应，故正确；
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应，故错误；
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓表示硝酸银与可溶性盐酸盐反应，表示一类反应，故错误
故选：③；
（4）①该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案为：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
②由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

点评 本题考查氧化还原反应、离子反应和反应之间的相互关系的考查，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．