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    6．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）1mol E中含有4mol化学键；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
    （3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．

    分析 A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为Na2SiO3、G为硝酸铁，R为H2SiO3，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
    （1）根据二氧化硅的结构是每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成两个共价键得到的空间网状结构分析，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，R为硅酸；
    （2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；
    （3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；
    （4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁中的二价铁元素具有还原性的性质来书写；

    解答 解：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为Na2SiO3、G为硝酸铁，R为H2SiO3，
    （1）二氧化硅的结构是每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成两个共价键得到的空间网状结构，1mol E中含有含有4mol共价键，M为硅酸钠，存在的化学键类型为离子键和共价键，R为硅酸，化学式为H2SiO3，
    故答案为：4，离子键、共价键； H2SiO3；
    （2）Z为Si，Z与H2反应转化为SiH4，SiH4的电子式为，故答案为：；
    （3）A为Fe3O4，与Al发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8，
    故答案为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；3：8；
    （4）四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，电子转移数目和方向为：；
    故答案为：；

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意从A、E为突破口，结合物质的转化推断其它物质，牢固掌握相关物质的性质为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    16．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（　　）
    A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用
    C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

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    17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与2.709×1023个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

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    14．下列有关物质性质的描述中，正确的是（　　）
    A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
    B．CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
    D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

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    11．已知NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B．1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
    C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    D．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

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    18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
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    15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．CuO→CuB．KI→I2C．H2→H2OD．HCl→Cl2

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    16．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
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    （5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
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    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．

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