HNO2是一种弱酸.且不稳定.易分解生成NO和NO2,它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它也是一种氧化剂.如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的化合物.试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2).则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒.服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是 .A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为
Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

(14分) (1)D（2分） (2)B（2分）
(3)NO₂^－＋Cl₂＋H₂O===NO₃^－＋2H^＋＋2Cl^－（3分）
(4)c（2分） (5) 2　6　2　2　2　1（3分）
(6)净水、消毒（2分）

（1）误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素Ｃ具有还原性，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，选项D正确，因此答案选B。
（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，所以方程式是NO＋Cl₂＋H₂O===NO₃^－＋2H^＋＋2Cl^－。
（4）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以答案选c。
（5）在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，失去1个电子，部分从－1价降低到－2价，得到1个电子。所以如果FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，则根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6，所以配平后的化学计量数依次是2　6　2　2　2　1。
（6）高铁酸钾具有强氧化性，能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e^－时生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

B．FeCl₂溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

C．用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
这一方法的优点是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。
(1)该反应的方程式为NH₃＋F₂→NF₃＋NH₄F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)27.0 mL NF₃和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。
(3)NF₃是一种无色无味的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P₄反应，则有         mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

A．Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂ ==2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂==2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH ==2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

自燃物品氧化剂剧毒品腐蚀品
A B C D
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H₂O₂+ H₂O==A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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