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    镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 ( )。

    A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

    B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    C．工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、在酸性电池中，氢氧化镁不可能存在，应生成镁离子，错误；B、正极是过氧化氢发生还原反应，失去电子生成水，正确；C、工作时正极消耗氢离子，使氢离子浓度减小，所以正极附近的pH增大，错误；D、电池工作时，氢离子向正极移动，错误，答案选B。

    考点：考查燃料电池的工作原理

     

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    B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

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    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

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    D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

     

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    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

    C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

    C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

    D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①；

    2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②；

    2NO2（g） N2O4（g） ③；

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    A．均不变 B．均增大

    C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

     

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