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    下列叙述正确的是

    A．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行

    B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

    C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203

    D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

    D

    【解析】

    试题分析：A．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O，该反应是熵减小的反应，在低温下能自发进行，错误；B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度不能增加活化分子百分数，但可增加活化分子数，从而使反应速率增加，错误；C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物分别为A1203和NaAlO2，错误；D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡正向移动，A的转化率将增大，正确；选D。

    考点：考查化学反应方向，化学反应速率的影响因素，盐的水解的应用及化学反应的转化率等知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ，则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

    A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物会改变的是

    A．铁与氯气 B．氢氧化钠与二氧化碳

    C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

    D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是

    A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

    C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

    D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

    试回答下列问题：

    （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。

    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是 ①③（填序号）。

    （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是 （标准状况下）。

    （4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。

    （5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了 个复分解反应（填数目）。

    （6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

    是 （写化学式）。

    （7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A．NaOH B．稀H2SO4

    C．蔗糖 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中符合下图图像的是

    A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

    B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

    C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

    D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

    这里的钙、镁、钾、钠是指

    A．原子 B．元素 C．单质 D．分子

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