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    6．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；
    将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有（　　）
    A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦

    分析 甲烷和溴在光照条件下生成一溴甲烷，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，甲苯和液溴混合加入铁粉，溴原子取代苯环上氢原子，且取代甲基的邻、对位氢原子，据此分析解答．

    解答 解：甲烷和溴在光照条件下生成一溴甲烷，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，甲苯和液溴混合加入铁粉，因为反应条件是催化剂不是光照，溴原子取代苯环上氢原子，且取代甲基的邻、对位氢原子，其产物为④⑤⑥⑦，故选B．

    点评 本题以取代反应为载体考查甲苯的性质，正确获取题给信息并采用知识迁移分析解答是解本题关键，注意反应条件，注意甲苯中氢原子被溴原子取代位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
    A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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    17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）
    A．CB．SiC．SD．C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列条件下的反应，放出H2最快的是（　　）
    金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AMg0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
    DMg0.13mol/L HNO31030℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其部分化合物的转化关系如图所示．

    （1）物质A的化学式是FeCl3．
    （2）反应①的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）为了检验FeCl2溶液是否变质，最好向溶液中加入C．
    A．NaOH溶液       B．铁片        C．KSCN溶液        D．石蕊溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
    2CO2（g）+4H2O（g）
    2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
    则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
    （2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：

    ①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．
    （写出具体的计算过程）
    ②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD．（双选）
    A．在原容器中再充入lmol CO2
    B．在原容器中再充入1mol H2
    C．将反应体系温度降低
    D．使用更有效的催化剂
    ③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下反应属于吸热反应的是（　　）
    A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧
    C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
    ①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S）（写化学式）．
    ②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁　 原子半径：己＞辛＞戊
    B．辛是金属元素，元素符号为Ge
    C．丙与庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．

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