Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、室温下，46 gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氮原子
• B、电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解 32 g铜
• C、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g 氧气，则转移2N_A个电子
• D、标准状况下，1.12 LNH₃中含有0.5 N_A e^-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据NO₂和N₂O₄的最简式计算出含有氮原子的物质的量及数目；
B、根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；
C、根据双氧水中氧元素的化合价是-1价进行计算；
D、根据标况下氨气的体积计算出氨气的物质的量及含有的电子数．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，46g含有1mol最简式，含有1mol氮原子，含有N_A个氮原子，故A正确；
B、电解精炼铜时转移了N_A个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol化合价为0的氧气，转移了2mol电子，即转移了2N_A个电子，故C正确；
D、标况下，1.12L氨气的物质的量为0.05mol，含有0.5mol电子，含有的电子的物质的量为0.5 N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，本题难度不大．