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    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、0.1 molL-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：离子反应专题
    分析：A、溶液中存在一水合氨和水的电离平衡分析；
    B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
    C、等浓度等体积氢氧化钠和氯化铵溶液混合生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性；
    D、也可以是强酸强碱盐．
    解答： 解：A、溶液中存在一水合氨和水的电离平衡分析，在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故A错误；
    B、依据溶液中电荷守恒分析判断，0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合生成氯化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），故B正确；
    C、等浓度等体积氢氧化钠和氯化铵溶液混合生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可以是酸或强酸弱碱盐，也可以是强酸强碱盐如NaHSO4，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析，电荷守恒的计算应用，酸碱性判断和弱电解质电离平衡的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    G
     
    D
     

    （2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式：
     

    （3）写出X+E→A的离子方程式：
     

    （4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式
     
    ，若0.2molNa2O2转移的电子数为
     
    个（用NA表示）．
    （5）写出物质X的用途（至少写出一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入
    B、乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性
    C、植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、油脂的水解反应是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
    （1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中
     
    （填“有”或“没有”）碳碳双键；
    （2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色
    B、乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体
    C、石油的分馏属于物理变化
    D、纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A、
    酚类-OH
    B、
    羧酸-COOH
    C、
        醛类-CHO
    D、
    CH3-O-CH3酮类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡
     
    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
    [OH-]
    [NH3?H2O]
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
     
    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
     
    ，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+]
     
    [Cl-]（填“＞”、“＜”或“=”）
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    一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
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