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    6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（　　）
    A．糖类都能够发生水解
    B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
    C．油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油
    D．它们都属于高分子化合物

    分析 A．单糖不能水解；
    B．蛋白质的水解产物为氨基酸；
    C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠；
    D．根据高分子化合物的定义判断．

    解答 解：A．糖类中的单糖为最简单的糖，不能水解，故A错误；
    B．蛋白质的水解产物为氨基酸，含有氨基、羧基，故B错误；
    C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，生成高级脂肪酸钠，可用于制备肥皂，故C正确；
    D．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，而单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质的关系，难度不大，注意相关概念的辨析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项实验试剂实验结论
    Aa．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
    Ba．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
    Cd．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打
    Dd．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
    B．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得＞C═O转化为-CH2-．如：
    +H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
    其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（　　）
    A．肼作还原剂B．X是N2
    C．Y是H2OD．  在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下物质的水溶液中，呈中性的是（　　）
    A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．X是地壳中含量最多的金属元素，且单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应，W与Y可形成化合物W2Y．回答下列问题
    （1）W是钠（Na）（名称或符号），Z在周期表的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）W与Y还可形成W2Y2的化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）单质X与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）Y、Z两种非金属，下列实验或者事实，能用来比较两者非金属性强弱的是①③（填编号）
    ①与H2化合的难易程度；②单质的熔点；③元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④与某金属反应时，得到电子数目的多少
    （5）4gY单质在氧气中燃烧，可放出37kJ的热，写出其燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2
    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
    C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
    D．反应中生成的CO2体积为1.792L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    A．A           B．B       C．C           D．D

    ab
    def
    cgh
    ABCD
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
    （4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为3.612×1024或6NA．
    （2）生成沉淀I的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）3．
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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