Question

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（　　）

Answer 1

分析：假设容器体积为1L，达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，则浓度分别为3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常数为k=

43

3×22

=

16

3

，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时A．B和C的浓度分别为4moL/L、2mol/L、5mol/L，计算此时的浓度幂之积，与平衡常数相比较，可判断平衡移动的方向．

解答：解：方法一：假设容器体积为1L，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，则浓度分别为3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常数为k=

43

3×22

=

16

3

，
向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时A、B和C的浓度分别为4moL/L、2mol/L、5mol/L，
则此时Q_C=

53

4×22

=7.8125＞

16

3

=5.333，
则平衡向左移动，
方法二：可用运用一边倒法，达到平衡后把C的量转化到 A、B，可以得到A、B的物质的量比值为13：14；另外添加如果是还保持这个比例，则平衡不移动，假设在另一个相同容器中加入A、C各lmol，把C的量转化到A、B，可得到A、B的物质的量比值为2：1=13：6.5，压入同一体积容器，相当于减少了B的物质的量 即减小其浓度导致平衡左移．
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素和平衡方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握平衡常数的意义，难度不大．