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    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN 
    H2O
    H2SO4
    RCOOH

    （2）
    （3）

    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：F与I在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成杀灭菊酯，H发生信息（2）反应生成I，由杀灭菊酯的结构可知，F为、I为．结合反应信息（2）可知H为，G发生信息反应（3）生成H，则G为；E发生信息（1）中第2步反应生成F，则E为，C发生信息（1）中第1步反应生成D，D与CH3CHCHCH3在50%氢氧化钠条件下反应生成E，根据E的结构可知，D为，C为，A与氯气在Fe作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下生成C，故A为，B为，据此进行解答．
    解答： 解：F与I在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成杀灭菊酯，H发生信息（2）反应生成I，由杀灭菊酯的结构可知，F为、I为．结合反应信息（2）可知H为，G发生信息反应（3）生成H，则G为；E发生信息（1）中第2步反应生成F，则E为，C发生信息（1）中第1步反应生成D，D与CH3CHCHCH3在50%氢氧化钠条件下反应生成E，根据E的结构可知，D为，C为，A与氯气在Fe作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下生成C，故A为，B为，
    （1）由上述分析可知，A为，名称为甲苯，由反应物及G的结构可知合成G的反应属于取代反应，
    故答案为：甲苯；取代反应；
    （2）B的结构简式为：，
    故答案为：；
    （3）反应D→E的化学方程式：+CH3CHClCH3+NaOH→NaCl+H2O+，
    故答案为：+CH3CHClCH3+NaOH→NaCl+H2O+；
    （4）杀灭菊酯分子中有13种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱共有13种峰，
    故答案为：13；
    （5）氨基酸X与互为同分异构体，且X是萘（  ）的一-C≡CC（NH2）COOH，取代物，含有碳碳叁键，侧链为-C≡CCH（NH2）COOH，或-CH（NH2）C≡CCOOH，或-CH（COOH）C≡CNH2，或-C（NH2）（COOH）C≡CH，萘分子中只有2种H原子，故符合条件的同分异构体共有8种，其中一种为X为，X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是，
    故答案为：8；．
    点评：本题考查有机合成，题目难度中等，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查考生自学能力和思维能力，是热点题型，注意根据杀灭菊酯的结构采取正、逆推法相结合进行推断，注意掌握官能团的性质与转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（　　）
    A、加水
    B、加热
    C、加CH3COONa固体
    D、加很稀的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
    B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    C、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA
    D、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、石油蒸馏B、淀粉水解
    C、铁表面钝化D、煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe该反应中
     
    是氧化剂（填写化学式），
     
    是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
     
    mol电子．
    ②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
     
    （填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表．
    分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）
    CO（NH2）2?H2O2白色晶体45℃75-85℃500g?L-1
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应器里冷凝管中冷水从
     
    （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是
     
    ．
    ①直接加热  ②水浴加热  ③蒸气浴加热  ④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是
     
    ，
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是
     
    ．
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①完成并配平下列化学方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量
     
    （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国锰现有探明储量约6.4亿吨，主要是低品位的碳酸锰矿．如图是从低品位碳酸锰矿石中富集生产锰精矿的一种绿色化学工艺流程图．

    （1）本工艺中体现绿色化学理念的是：
     
    ．
    （2）写出在500℃焙烧过程中生成MnCl2的两个化学方程式
     
    ．
    （3）若矿石中Mn含量20%，氯化铵与矿石理论质量比是0.389：1，实际使用1.2：1的原因
     
    ．
    （4）敞口条件下，研究不同焙烧温度与锰的浸出率关系，其结果如图所示，当温度高于500℃时，锰的浸出率会降低的原因是
     
    ．
    （5）实验室从滤液中回收氯化铵固体，要用到的仪器有：酒精灯、烧杯、温度计、漏斗、
     
    （填编号）①蒸发皿②坩埚③玻璃棒④分液漏斗
    （6）锰含量测定方法是：称取0.1g样品置于300mL锥形瓶中，用试剂氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点．经三次实验平均消耗标准溶液40.91mL．该样品中含锰的含量为：
     
    ．滴定反应的离子方程式为：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写下列空白：
    （1）图中试剂1是
     
    ，试剂2是
     
    ．
    （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）步骤1反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤3反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    　①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    　②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    　③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
     
    （填标号）
    　　a．离子键　　　　 b．共价键　　　　 c．配位键　　　 d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    　　a．CF4　　　　　 b．CH4　　　　　 c．NH4+　　　　 d．H2O．

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