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    8．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
    D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气

    分析 A．溴易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取；
    B．加入适量新制氯水，可氧化亚铁离子，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红；
    C．CO2与NaOH溶液反应；
    D．氨气以及溶于水．

    解答 解：A．溴易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，溴易挥发，沸点低，可以用蒸馏的方法使CCl4和溴单质分离，故A正确；
    B．添加试剂的顺序有误，应该先加入KSCN溶液，排除溶液中已经有Fe3+的可能性，若不变色说明原溶液中没有Fe3+，再加入氯水，进行检验，故B错误；
    C．CO2与NaOH溶液反应，将原物质除掉，故C错误；
    D．实验室制取氨气用的是熟石灰与氯化铵固体混合物加热的方法，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．

    （1）A的化学式为KCl，E的名称为硫化亚铁．
    （2）I和F反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，电解的化学方程式为Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
    B．金属铜导电，故金属铜是电解质
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中C（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的还原剂是NH4+
    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    D．反应后溶液酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2═2Fe3++6Cl-
    C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．（查资料知：氢氧化铝是两性氢氧化物，两性氢氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应生成相应的盐和水）

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
    （1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
    （2）写出C与X反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）往NaOH溶液中缓慢通入CO2气体直至过量，分别写出通入少量CO2时和过量CO2时反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断不正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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