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    13．能下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
    B．氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2O
    C．氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
    C．反应生成硝酸铜和水；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．碳酸钙滴加盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．氢氧化钡与硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．氢氧化铜与硝酸反应离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
    D．铝片插入硝酸汞溶液中，离子方程式：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
    Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
    仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    Ⅲ．实验内容：
    序号实验方案实验现象
    ①将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
    ②将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色
    Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
    Ⅴ．问题和讨论：
    ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
    ②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与他的活动并完成下列研究：
    （Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）收集氨气的方法是向下排空气法．
    （3）喷泉是一种常见的自然现象．

    （1）图1为化学教材中的喷泉实验装置．该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉．于是他设计了图2和图3所示的装置．
    ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D．
    A．Cu和稀盐酸   B．NaHCO3与NaOH溶液   C．MnO2与稀盐酸  D．Na2CO3与稀盐酸
    ②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉．水槽中后加入的物质可以是AC．
    A．浓硫酸           B．食盐            C．生石灰             D．蔗糖
    （2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图2（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似．
    （Ⅱ）该小组中某同学设计了图4所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静止，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，实验现象为白色沉淀转化成黑色沉淀，反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回   答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol/L 的盐酸溶液；
    ②用10ml的量筒量取10.0mL 1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
    （2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
    A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
    C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少
    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
    （2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （3）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液  ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶
    其正确的操作顺序为：②①③⑤⑥⑦④⑧　（填序号）
    （4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是⑤（填序号）
    ①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    ②未洗涤烧杯、玻璃棒
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
    1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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