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    1．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
    B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2
    C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
    D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物

    分析 短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl．
    A．Z、T两种元素形成的离子分别为Al3+、Cl-，Al3+比Cl-少一个电子层，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；
    B．X、Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故B错误；
    C．X、W、T三种元素的气态氢化物分别为H2O、SiH4、HCl，其中Si的非金属性最弱，故SiH4稳定性最差，三者均形成分子晶体，水分子之间存在氢键，SiH4、HCl分子之间存在范德华力，故水的沸点最高，而SiH4的相对分子质量大于HCl的，SiH4的沸点高于HCl的，故C错误；
    D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，X和Z形成的常见化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠、高氯酸，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（　　）
    A．1H2、2H2--同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO--同分异构体
    C．S2-、S22---同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸--同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．用分液的方法分离乙醇和乙酸
    B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3
    D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，证明该反应的△H＜0
    B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
    C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．弱碱性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．使石蕊显紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（g）+2Y（s）?3Z（g），达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动
    B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知温度T时KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．该温度下，0.005mol/L H2A溶液中水电离出的c（H+）=10-12mol/L
    B．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
    C．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
    D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gFe反应，H2A产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

    （2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD．
    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
    D．混合气体中c （CO2）：c （H2）=1：3
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为0.225mol•L-1•min-1，CO2和H2的转化率比是1：1
    （5）下列措施中能使（4）题中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
    A．升高温度             B．加入催化剂          C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO2和3molH2
    （6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数＜ （4）题中的CO2的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

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