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    Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：

    I．制BaS

    （1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；

    （2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为________；

    II．制Ba(NO3)2

    ① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

    ② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：

    （3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；

    （4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；

    （5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。

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    ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液

    A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥

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    下列说法中正确的是( )

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    B．能发生银镜反应的有机物都是醛

    C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

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    律排列的是（ ）

    A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

    B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4

    C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

    D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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    有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

    下列判断正确的是（ ）

    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

    A. 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

    B. 用托盘天平称取6.85g食盐

    C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL

    D. 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

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    在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

    A．耐高温材料 B．半导体材料 C．新型农药材料 D．新型催化剂材料

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    （1） 写出m-n段反应的离子方程式 。

    （2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。

    （3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

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