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    20．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（　　）
    A．${\;}_{24}^{52}$CrB．${\;}_{12}^{24}$MgC．${\;}_{26}^{56}$FeD．${\;}_{22}^{48}$Ti

    分析 某元素M2+核外电子数为24，则该原子有26个电子，据此解答．

    解答 解：某元素M2+核外电子数为24，则该原子有26个电子，则为Fe元素，
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质，熟悉原子结构及原子核外电子排布规律是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的化学式为SiO2．
    （2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是Cl-、HCO3-．
    （5）由Al（OH）3→Al2O3的反应条件为加热．
    （6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
    ③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为三氧化二铬，
    i．氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
    ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．
    请完成第一步反应的方程式
    2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表：
    NaCl  K2SO4 Na2SO4
    ①0.3mol0.2mol0.1mol
    ②0.1mol0.3mol0.2mol
    则两份营养液中（　　）
    A．K+的物质的量相同B．Cl-的物质的量相同
    C．Na+的物质的量相同D．SO42-的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （2）火力发电站废气中含有SO2．为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
    洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式．
    ①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
    ②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
    试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）
    A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为
    C．H2O的摩尔质量为18D．在卤化氢中HI最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是．（　　）
    A．NaB．FeC．OD．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
    C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L-1
    D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
    C．
    燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

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