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    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
     化学式  沉淀完全时的pH  钴镍性质
     Co（OH）2  9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH
     
    +
    4

    Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
     Fe（OH）2  9.6
     Fe（OH）3  3.7
    氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等．用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

    钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
    （1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响，见下表：
     加NH3?H2O调PH  收率/%  Ni2+含量/%
     9  98.1  0.08
     9.5  98  0.05
     10  97.6  0.005
     10.3  94  0.005
    从表中可知x=
    10
    10
    时，除镍效果最好．
    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式
    4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
    4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
    ．
    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
    使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
    使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
    ．
    （5）在“调pH“步骤中，加盐酸的作用是
    防止Co2+水解
    防止Co2+水解
    ．
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为
    2.5×10-5
    2.5×10-5
    ．
    分析：（1）根据表中的数据结合实际来回答判断；
    （2）钴离子易从正二价被氧气氧化到正三价；
    （3）双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；
    （4）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，起到调节溶液的pH的作用；
    （5）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性；
    （6）根据化学平衡常数表达式结合沉淀溶解溶度积规则进行计算．
    解答：解：（1）根据表中的数据知道，当pH等于10的时候，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；
    （2）钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；
    （3）双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为：使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；
    （5）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co2+水解，故答案为：防止Co2+水解；
    （6）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
    10-14
    c(OH-)
    ，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
    c(H+)3
    c(Fe3+)
    ═
    10-42
    c(Fe3+)?c(OH-)3

    =2.5×10-5，故答案为：2.5×10-5．
    点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，注意实验方案的设计原理和步骤利用关系式计算，依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行物质成分的推断，是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．
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    （12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

        氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

        钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：

        从表中可知x=           时，除镍效果最好。

        （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式         。

        （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是         .

        （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是         。

    （5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是

    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为             。

     

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        从表中可知x=           时，除镍效果最好。

        （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式         。

        （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是         .

        （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是         。

    （5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是

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