Question

（1）1.5molH₂SO₄的质量是

 

，含

 

个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是

 

，该硫酸所含氢元素的质量与

 

mol H₃PO₄中所含氢元素的质量相同．
（2）等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为

 

，所含分子数之比为

 

，含相同原子数目的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃），它们在标准状况下的体积之比为

 

．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为

 

，X的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据m=nM计算1.5molH₂SO₄的质量；再根据N=nN_A计算分子数目；
硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，据此计算NaOH的物质的量；
每个H₂SO₄分子含有2个H原子，则n（H）=2n（H₂SO₄ ），含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，计算n（H₃PO₄）；
（2）根据n=

m

M

可知，等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比；根据N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下的气体体积之比等于它们的物质的量之比；
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，则Na₂X的物质的量为0.2mol，根据M=

m

n

计算该化合物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

解答： 解：（1）1.5mol H₂SO₄ 的质量=1.5mol×98g/mol=147g；分子数目为1.5N_A；硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，消耗NaOH的物质的量=2×1.5mol=3mol；每个H₂SO₄分子含有2个H原子，则n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×1.5mol=3mol，含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，则n（H₃PO₄）=

3

3

×1mol=1mol，
故答案为：147 g；1.5N_A；3 mol；1；
（2）根据n=

m

M

可知，等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
根据N=nN_A可知，O₂和O₃所含分子数目之比=O₂和O₃物质的量之比=3：2；
含相同原子数目的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃），它们的物质的量之比为

1

5

：

1

4

=4：5，同温同压下的气体体积之比等于它们的物质的量之比，即为4：5；
故答案为：3：2；3：2；4：5；
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，则Na₂X的物质的量为0.2mol，该化合物的摩尔质量M=

m

n

=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，X的相对原子质量=78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．