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    氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    （1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
     
    ．
    （2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10（H2O）2]，若以氧化物形式可表示为
     
    ．
    考点：含硅矿物及材料的应用
    专题：碳族元素
    分析：（1）陶瓷被氢氟酸腐蚀生成四氟化硅和氨气或氨气与氟化氢反应生成氟化铵；
    （2）根据质量守恒可知四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成；
    （3）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
    解答： 解：（1）陶瓷被氢氟酸腐蚀生成四氟化硅和氨气或氨气与氟化氢反应生成氟化铵，反应的化学方程式为：Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑ 或 Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F，
    故答案为：Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑ 或 Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；
    （2）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2
     高温 
    .
     
    Si3N4+12HCl，
    故答案为：3SiCl4+2N2+6H2
     高温 
    .
     
    Si3N4+12HCl；
     （3）按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10（H2O）2]写成氧化物的形式为Na2O?Al2O3?3SiO2?2H2O，
    故答案为：Na2O?Al2O3?3SiO2?2H2O；
    点评：本题综合考查含硅化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握题给信息，书写化学方程式时，要注意反应物和生成物的判断，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铁的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铁是钢的主要成分，钢铁是重要的金属材料
    B、在化学反应中，铁只能生成+2价的化合物
    C、铁的化学性质比较活泼
    D、铁具有良好的延展性、导电性、导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质各1mol，质量最大的是（　　）
    A、O2
    B、H2O
    C、H2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读所给信息填写以下空白．
    （1）人教版（必修一）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
    编号实验现象
    ①放入蒸馏水木条燃烧
    ②放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧
    请据此回答设计实验①的目的是
     
    ．
    （2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，分析产生氯气的原因：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
     
    ，与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    ．
    A．有铜无铁    B．有铁无铜　　C．铁、铜都有  　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池
    （1）Cu电极反应式为
     
    ．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少
     
    g（保留小数点后三位）．
    （2）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
    （3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中．并无气体放出．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色．求：
    （1）原混合物中铁粉的质量．
    （2）稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若该电池工作时，电路中有1mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为
     
    ．
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量
     
    （增加、减少）
     
    克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．CuSO4溶液        B．CuCO3固体     C．CuO固体
    D．Cu（OH）2固体    E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解1000克饱和食盐水，如果电路内通过电子为2mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
    B、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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