Question

11．将标准状况下22.4L某烃完全燃烧，生成54gH₂O和44.8LCO₂（标况下）
（1）通过计算求出该烃的分子式
（2）写出该烃的结构式．

Answer 1

分析 有机物的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（CO₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，n（H₂O）=$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，可知有机物含有2个C原子、6个H原子，分子式为C₂H₆，以此解答该题．

解答 解：（1）n（H₂O）=$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，
n（H）=2n（H₂O）=6mool，
n（CO₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
n（C）=n（CO₂）=2mool，
有机物的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
可知有机物含有2个C原子、6个H原子，分子式为C₂H₆，
答：该烃的分子式为C₂H₆；
（2）C₂H₆为乙烷，结构式为，
答：该烃的结构式为．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用．