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    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)

    A．通过澄清石灰水

    B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

    C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可降解聚合物P的合成路线如下：

    已知：

    (1)A的含氧官能团名称是________。

    (2)羧酸a的电离方程式是____________________________________。

    (3)B→C的化学方程式是____________________________________。

    (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是____________________________________。

    (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是____________________________________。

    (6)F的结构简式是____________________________________。

    (7)聚合物P的结构简式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。

    (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。

    (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

    ①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

    试回答下列问题：

    (1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

    ①____________________；⑥____________________。

    (2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

    (3)步骤⑤中的“一定条件”指的是_______，目的是_____________________。

    (4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点______________________________________。

    (5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

       B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

       C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

       D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑   B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

       

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；

    A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：               。 

    ⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中浓硝酸表现的性质是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2C2O4           H2O+CO↑+CO2↑   实验室可以用下图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解,证明该反应生成物中有CO和CO2。回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用为               ，应放在                 中（填仪器名称）

    （2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）                                    

    （3）能说明生成物中有CO的现象是                                                

    （4）能证明生成物中有CO2的现象是                                            

                                                                             

    (5)  该套实验装置有什么缺陷,如何改进?                                          

    (6) 写出H2C2O4与乙二醇反应的方程式：                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)，有关说法正确的是

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小

    C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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