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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

    A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】

    金属和酸的反应、燃料的燃烧都是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应可是不是氧化还原反应。C正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3 ， 反应方程式为4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．
    回答下列问题：

    （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式： ． 写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：
    （2）E中的试剂为；B中的试剂为
    （3）导管G末端应连接的装置为图中的（填选项字母）．

    （4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl3水解的化学方程式： ．
    （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    （1）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v﹣t图象如图2所示．

    下列说法正确的是
    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
    A.①④⑤⑦
    B.①③⑥⑦
    C.②④⑤⑧
    D.②④⑤⑦
    （2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
    （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因： ， 若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有（答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）

    A.若D是一种强碱，则A，B，C均可与X反应生成D
    B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

    图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ， 你认为还可以作何改进？③
    （2）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
    （i）“O”点导电能力为O的理由是；
    （ii）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；
    （iii）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
    （iv）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子式为C4H8 ， 据此推测其结构和性质不可能的是（ ）
    A.它与乙烯可能是同系物
    B.一氯代物只有一种
    C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
    D.等质量的CH4和C4H8 ， 分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ．
    （2）装置B的作用是；装置D的作用 ．
    （3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是 ． 否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （4）Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na2CO3的含量为
    （5）实验过程中硫酸要加入过量的原因
    （6）已知MnO4﹣酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+ ， 试写出装置B中反应的离子方程式

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