[题目]常温下c(H+)最小的是下列各项中的A．pH＝0的溶液B．0.5 mol·L-1 H2SO4C．0.5 mol·L-1 HClD．0.6 mol·L-1CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下c（H＋）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl

D．0.6 mol·L－1CH3COOH

【答案】D

【解析】

试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=1mol/L；C．HCl完全电离，溶液中c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；D．醋酸不完全电离，溶液中c（H+）远远小于 0.6mol/L，答案选D。

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【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是（填“强酸”或“弱酸”），理由是．

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A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：______________________________；

F基态原子的价电子排布式：___________________。

(2)下列说法错误的是________。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B．电负性顺序：B<C<D

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为______________________(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________________。

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【题目】某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

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A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

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A.+1
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A.硫酸、纯碱、石灰石
B.盐酸、烧碱、氯化钙
C.二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠
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2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

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则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

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b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

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