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    【题目】一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料 能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A.聚乳酸是一种纯净物
    B.聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C.聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOH
    D.聚乳酸的链节为n

    【答案】C
    【解析】解：A．从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；

    B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH﹣C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；

    C． 为聚乳酸的单体，故C正确；

    D． 的聚合度为n，链节为重复出现的结构单元，故D错误．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
    请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

    A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

    B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

    C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

    D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是

    A. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    B. 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率

    C. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

    D. 在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）
    A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJ

    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJ

    D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    选项

    事实

    推论

    A

    与冷水反应,Na比Mg剧烈

    金属性:Na>Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性:Ca>Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性:S>C

    D

    t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

    I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)

    非金属性:Br>I

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化，加入还原剂可以实现的是

    A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

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