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    10．某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

    （1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
    （3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOHCH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率
    （4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
    物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
    沸点338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
    根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH杂质．

    分析 （1）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；
    （2）由图可知仪器的名称，图中球形冷凝管起冷凝回流作用；
    （3）提高乙酸乙酯的产率，可使平衡正向移动；
    （4）由表格中的数据可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近．

    解答 解：（1）合成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a，故答案为：冷凝管；a；
    （3）提高乙酸乙酯的产率可采取的措施为将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率，
    故答案为：将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率；
    （4）由表格中的数据可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近，则蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH 杂质，故答案为：CH3CH2OH．

    点评 本题考查混合物分离提纯的实验设计，为高频考点，把握有机物的合成实验、混合物分离提纯方法、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
    C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
    D．浓硫酸不与铁、铝发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
    C．充电时，电解质溶液的pH增大
    D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（　　）
    A．胆矾B．冰、水混合物C．纯净的盐酸D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）甲烷与氯气的取代反应产物中结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些互溶的液态混合物的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其中一种同分异构体的结构简式CHFClCF2Br　（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    [乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
    反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对应的表达方式错误的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图B．氯化氢分子的电子式：
    C．碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$D．HClO的结构式H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．E是酯类．请回答下面有关问题：

    （1）写出A、B、C、D、E的结构简式；CH2=CH2；CH2=CHCl；CH3CH2OH；CH3COOH．
    （2）写出反应②的化学方程式：HC≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ CH2=CHCl，属于有机反应的哪一个类型：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．阅读如表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号相关信息
    TT 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期金属元素中，Y 的简单离子半径最小
    ZT、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
    （2）T、X、Y 元素简单离子半径由大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
    （3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是随着原子序数的递增，E 值增大．
    ②根据如图提供的信息，试推断E氟＞E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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