Question

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：

HX＞HY＞HZ

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

a＞c＞d＞b

（4）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
（2）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物；
（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；
（4）碳酸钠属于强电解质，能完全电离；
（5）三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子．

解答：解：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化铝和水2Al（OH）₃

加热  .

Al₂O₃+3H₂O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（3）若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；c．d相连时c为负极，活动性c＞d；a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（5）三价铁离子的水解原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大．