Question

在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH

+ 4

）=2c（SO

2- 4

）．按要求回答下列问题：
反应后的溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c（NH

+ 4

）=

 

mol/L，
c（NH₃?H₂O）=

 

mol/L．已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：由电荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）及信息中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）分析溶液的酸碱性，c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：（1）由电荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，
c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，c（NH₄⁺）=0.018mol/L，
K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

，则c（NH₃?H₂O）=

0.018×1×10-7

1.8×10-5

=1.0×10^-4mol/L，
故答案为：中；0.018；1.0×10^-4．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确溶液中的电离守恒、电离平衡常数的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等．