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    20．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物．
    请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式CH2=CH2．
    （2）①的反应类型为氧化反应．
    （3）D物质中含氧原子团的名称为羟基；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
    （4）写出反应②的化学方程式．

    分析 烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则A为CH2=CH2，结合图中转化可知，A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷；B与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇氧化生成C为OHCCHO，C氧化生成D，1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况），D中含2个-COOH，D为HOOC-COOH；E为六元环化合物，乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为，以此来解答．

    解答 解：（1）A为乙烯，其的结构简式CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （2）①中-OH转化为-CHO，其反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
    （3）D物质乙二酸，含氧原子团的名称为羧基，HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，
    故答案为：羧基；HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；
    （4）反应②的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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    10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠
    C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类
    D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

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    8．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（　　）
    A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作产生的现象解释或结论
    A向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的BaSO3是难溶于水的沉淀
    B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
    C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO
    D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH=4
    B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能
    C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
    D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是（　　）
    A．金属活泼性：Na＜Mg＜AlB．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
    C．原子半径：Na＜Mg＜AlD．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    C．丙与庚的原子核外电子数相差11
    D．原子半径：辛＞己＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

    （1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
    （2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂  化方式为sp3．
    （3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d14s2．
    （4）KY和Y3熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl3为分子晶体．
    （5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
    ①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
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    ③Al14与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al14价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
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    ①n=3．
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