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    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是     。

    （2）下列说法正确的是     。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

    b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

    d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。

    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式      。

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

     

    （1）（1分）第三周期、ⅣA族     （2）（2分）ac

     （3）（2分）FeCO3和SiO2             （2分）SiO2+2OH— = SiO32—+H2O        

     （4）（2分）3FeCO3+10H++NO3— =3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O

    （5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率   （2分）3×104

    解析:（1）硅是14号元素，位于第三周期、ⅣA族。

    （2）考查元素周期律的应用。酸越弱相应的酸根越容易结合氢离子，所以AlO2- > CO32->HCO3-。离子半径：O2－＞Al3+，所以ac正确。

    （3）矿石加入硝酸生成气体，并且有不溶性物质存在，说明含有FeCO3、SiO2。滤液加入过量的氢氧化钠然后再通入二氧化碳没有沉淀，说明没有Al2O3。

    （4）FeCO3中铁的化合价是＋2价，和硝酸反应发生氧化还原反应，方程式为3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O。

    （5）反应池逸出的气体是NO，属于大气污染物，因此要循环使用，防止污染空气。NO溶于水和因为反应重新生成硝酸，可以重复使用。矿石是2.36×103 kg，得到滤渣是1.2×103 kg，所以FeCO3是1160kg，物质的量是10000mol，可失去10000mol电子，根据原子得失守恒可得需要硝酸30000mol，故理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为3×104L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是
    第三周期、ⅣA族
    第三周期、ⅣA族
    ．
    （2）下列说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
    FeCO3和SiO2
    FeCO3和SiO2
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
    3×104
    3×104
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
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    （1）Si在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
     
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该矿石和1mol?L-1 HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol?L-1 HNO3的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为                                                 

    （2）下列说法正确的是             

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3                             b．结合质子的能力：CO> AlO2－>HCO3－

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4                        d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                 

    通过                                          现象说明此矿山中不含Al2O3

    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为                                        

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是                                  ，                                ；

    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是      。

    （2）下列说法正确的是      。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

    b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

    d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。

    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式      。

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L。

     

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