【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是;
(2)如图所示,仪器A的名称是;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H﹣57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)为了测量某酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部.
【答案】
(1)减少实验过程中的热量损失
(2)环形玻璃搅拌棒;>
(3)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol
(4)偏小
(5)C
【解析】解:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失;
所以答案是:减少实验过程中的热量损失;(2)由装置图可知,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;中和反应是放热反应,温度计上的酸与NaOH溶液反应放热,使温度计读数升高,温度差偏小,热量偏小,但测得的中和热偏大,即△H>﹣57.3KJ/mol;
所以答案是:环形玻璃搅拌棒;>;(3)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,稀硝酸和稀氢氧化钾溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol;
所以答案是:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol;(4)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;
所以答案是:偏小;(5)由反应热的计算公式△H=﹣ 可知,酸碱反应的中和热计算时,至少需要的数据有:比热容c,酸的浓度和体积、碱的浓度和体积,反应前后温度变化△T,然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量;
故选:C.
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【题目】在密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程:
(1)固体I中主要成分为 , 捕获剂所捕获的气体主要是 .
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为 .
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是 .
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c(molL﹣1) | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 .
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【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示. 据此判断:
①该反应的△Η0(填“>”或“<”),△S0(填“>”或“<”)
②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)= .
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若增大催化剂的表面积,则CO转化率(填“增大”,“减少”或“不变”)
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题. ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol﹣1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 .
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a: ,
b: .
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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验. 实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;B装置中的现象是 .
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S.产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b= .
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用O.36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 , 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL.若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为 . (已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 , 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)
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【题目】同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是;同质量的NH3和H2S气体的体积比是;同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是;若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是;同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是 .
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