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    1．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸
    C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
    D．油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物

    分析 A、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同；
    B、纤维素水解生成葡萄糖；
    C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；
    D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

    解答 解：A、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；
    B、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；
    C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；
    D、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查糖类，油脂，蛋白质的性质，难度不大，注意油脂不是高分子化合物．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

    已知：
    （1）香料X的分子式为C4H8O2；
    （2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为4；
    （3）写出反应①、③的反应类型：①消去反应、③氧化反应；
    （4）写出下列物质的结构简式：X、C；
    （5）写出D→E反应的化学方程式CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．温度一定，在一个压强恒定的密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    （1）若a=b=0，c＞0．
    （2）若a=2，b=6，c≥0．
    （3）若c=5，a=5，则b=15达到平衡时各物质的物质的量是原平衡的7.5倍．
    （4）若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a与c、b与c、a与b的方程表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验仪器、药品：
    实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
    （2）实验原理：
    该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （3）实验数据如下：
    实验编号实验用品溶液温度中和热
     t2-t1△H
    ① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.3℃       
    ？
    ② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.5℃
    已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
    ①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
    反应后的最高温度．
    ②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
    ③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
    分析该图象得出如下两点结论：
    酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
    （4）相关误差分析
    a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
    A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．锌片表面有气泡生成
    B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动
    D．如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

    其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C中含有官能团名称羧基；
    （2）A→CH3CH2OH反应类型加成反应；C→D反应类型酯化反应
    检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或氢氧化铜悬浊液，现象为银镜或砖红色沉淀
    （3）写出下列转化的化学方程式
    ①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH，
    ②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在试管②中加入5mL X试剂为Na2CO3（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是液体分为两层（有水果味）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
    ①  
        ②③   
    ④ ⑤   ⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
    （2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
    （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为．
    （5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列一组图示的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    B．图②可以制取金属锰
    C．图③形成原电池
    D．图④制取乙酸乙酯

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