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    下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )
    A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
    C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F
    C
    同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，对应核外电子排布相同的微，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
    ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
    ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
    ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。 
    请回答下列问题：
    ⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
    ⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
    ⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
    反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
    ⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
    （1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
    （3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H2S      NH3
    （5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C2H4      C2H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.
    ②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
    ③.B与F分别同主族.
    ④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
    ⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
    ⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
    只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.
    (2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.
    （3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：             .
    a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物
    c.F的单质              d. E与D形成的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    (1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
    (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。

    请完成下列问题：
    (1)判断X、Y各是什么物质：X________________________，Y________________________。
    (2)写出有关反应的化学方程式：
    ①Z+H2SO4(浓)C：____________；
    ②W+H2SO4(浓)D+T：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，不能满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BFeFeCl3FeCl2
    CSiO2Na2SiO3H2SiO3
    DAlNaAlO2Al（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去．A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物．Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

    请按要求回答下列问题：
    （1）Z的化学式为______．
    （2）在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴______溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为______色，证明原溶液中的金属阳离子为______．
    （3）B与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
    （4）A与Y反应生成F的化学方程式为______．
    （5）等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为______．

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