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    【题目】食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是

    A.结构简式为C2H4O2B.分子式为CH3COOH

    C.分子中含有的官能团为羧基D.分子中原子之间只存在单键

    【答案】C

    【解析】

    A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A项错误；

    B. 所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B项错误；

    C. 乙酸作为有机羧酸，羧基为其官能团，C项正确；

    D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；

    所以答案选择C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）

    A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
    B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
    C.△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    D.△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是离子化合物的是(　　)

    A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学以反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 ．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ， 用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 ．
    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是 ．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 ．
    （6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣ ， 将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

    （1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

    操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

    ①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

    ②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

    （2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

    ②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    ①图中仪器 B 的名称：_______。

    ②用热水浴加热的优点是：_______。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。

    （一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。

    （1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。

    （2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。

    （二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。

    （3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。

    （4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

    （5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。

    （6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为： 的烃，下列说法正确的是（ ）
    A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
    D.该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
    A.生石灰﹣Ca（OH）2
    B.小苏打﹣KHCO3
    C.重晶石﹣CaSO4
    D.醋酸﹣C2H4O2

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