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    15．兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．

    分析 SO2和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡，根据硫酸钡的质量可计算出二氧化硫的物质的量，据此计算SO2的体积分数，由此分析解答．

    解答 解：SO2和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡2.33g即0.01mol，根据硫元素守恒可知SO2的物质的量为0.01mol，SO2的体积分数为$\frac{0.01×22.4L}{0.336L}$×100%=66.7%，
    故答案为：66.7%．

    点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下几种物质：①NH3   ②Na2CO3固体   ③C2H5OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe（OH）3胶体 填空回答：
    （1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．
    （2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．
    （3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号）
    a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
    （2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
    （3）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．
    （4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．
    （5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的坩埚
    （填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO4•nH2O）中n=4.9（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
    回答下列问题：
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备溴苯可用下图所示装置
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红，生成浅黄色沉淀．
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是液体倒吸，三口烧瓶中液体分层
    （4）本实验若要证明苯与溴发生了取代反应，你认为此方案是否合理，发生反应时可能会有苯、溴等挥发出来，液溴溶于水后产生的Br-与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，所以不能证明反应是取代反应（填是或否），若不合理请说明改进方法可在装置A、C之间连接一个除杂的洗气瓶，内盛苯或四氯化碳等有机溶剂
    （5）欲将三口烧瓶中的溴苯分离提纯，用如下的操作精制 ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正确的操作顺序是B
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（），是常用的解热镇痛药，实验室合成流程如下：
    查阅资料：
    阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水 
    水杨酸（邻羟基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
     醋酸酐[（CH3CO）2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的B．

    ②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是防止乙酸酐和水反应．
    ③如下图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离．下列说法不正确的是CD．

    A．抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置
    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    C．抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液
    D．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤．加入饱和NaHCO3溶液的目的是（用化学反应方程式表示）．
    （3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法
    ①最后步骤中洗涤剂最好选择C．
    A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．滤液
    ②下列装置在上述流程中肯定用不到的是B．

    ③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：
    1、不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体
    2、亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
    3、稳定区晶体不可能生长
    由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为在亚稳过饱和区加入晶种，缓慢降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
    回答下列问题：

    （1）若t1=5min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
    （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
    （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是V．
    （5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol达平衡时，X的转化率=31.25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
    B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
    D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl-）为0.01mol/L

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