Question

15．工业上生产金属镁，除了电解熔融MgCl₂的方法外，还常常用原料白云石（MgCO₃•CaCO₃）来制备：将白云石高温煅烧，可得二氧化碳和物质A；将A与适量单质硅一起灼烧即可得到镁；若将过量硅跟A一起灼烧，可得到二元化合物B．A物质还可以用来富集海水中的镁元素：将海水通过装有A的过滤槽，镁离子就会被截留在过滤槽里．
（1）二氧化碳的电子式，物质A的化学式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，写出该气态氢化物的结构式．
（3）写出用A物质富集海水中镁元素相关的离子方程式CaO•MgO+Mg²⁺+2H₂O=2Mg（OH）₂+Ca²⁺
（4）早期，科学家曾用镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，请写出另一种单质的名称氢气．

Answer 1

分析 （1）将白云石（MgCO₃•CaCO₃）高温煅烧，可得二氧化碳和物质A，则A为MgO．CaO；
（2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，该氢化物为SiH₄；
（3）CaO•MgO与溶液中Mg²⁺及H₂O反应生成Mg（OH）₂与Ca²⁺；
（4）镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，根据元素守恒可知另外的单质为氢气．

解答 解：（1）二氧化碳电子式为，将白云石（MgCO₃•CaCO₃）高温煅烧，可得二氧化碳和物质A，则A为MgO．CaO，故答案为：；MgO．CaO；
（2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，该氢化物为SiH₄，其结构式为：，故答案为：；
（3）CaO•MgO与溶液中Mg²⁺及H₂O反应生成Mg（OH）₂与Ca²⁺，反应离子方程式为：CaO•MgO+Mg²⁺+2H₂O=2Mg（OH）₂+Ca²⁺，故答案为：CaO•MgO+Mg²⁺+2H₂O=2Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（4）镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，根据元素守恒可知另外的单质为氢气，故答案为：氢气．

点评 本题考查无机物推断、化学方程式等，是对学生综合能力的考查，注意题目中A与Si的反应基本为干扰信息，难度中等．