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    10．某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
    【实验I】SO2与漂粉精反应．
    操作现象
    取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
     1．液面上方出现白雾；
    2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）（1）淡黄色固体变为白色粉末（2）反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中（4）不用解释

    分析 【实验I】（1）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，还原产物是CaCl2；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是Ca（ClO）2．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半；
    （2）pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，次氯酸具有漂白性；
    （3）SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯气和水反应产生的氯离子也能和硝酸银产生白色沉淀；
    （4）现象2中溶液变为黄绿色，产生氯气，为-1价的氯和+1价的氯发生价态归中反应；
    （5）①二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀；
    ②氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；
    【实验II】打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则二氧化硫与过氧化钠发生反应生成硫酸钠，所以看到现象为：淡黄色固体变为白色粉末；
    依据SO2+Na2O2=Na2SO4判断反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象．

    解答 解：【实验I】（1）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，
    故答案为：1：1；
    （2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性，
    故答案为：碱性、漂白性；
    （3）白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白雾中可能含有少量Cl2，氯气和水反应产生的氯离子也能和硝酸银产生白色沉淀，所以据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论不合理，
    故答案为：不合理；因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀；
    （4）稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色，产生氯气，为-1价的氯和+1价的氯发生价态归中反应，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑，
    故答案为：ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑；
    （5）①SO2也容易被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成硫酸钙白色沉淀，
    故答案为：CaSO4；
    ②有氧化性Cl2和还原性的有SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    【实验II】打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则二氧化硫与过氧化钠发生反应生成硫酸钠，所以看到现象为：淡黄色固体变为白色粉末，
    反应方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，由SO2+Na2O2=Na2SO4可知反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
    故答案为：

    操作步骤实验现象解释原因
    淡黄色固体变为白色粉末SO2+Na2O2=Na2SO4
    Z中NaOH溶液倒吸入Y管中

    点评 本题考查氯、硫及其化合物的性质实验，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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    20．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①将CH4  通入氯水中制CCl4           
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    ③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物     
    ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
    A．仅①④B．仅①③C．仅②③④D．①②③④

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    1．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是（　　）
    A．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
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    D．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

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    18．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀
    B．原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应
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    5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系是纯净物
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    C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
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    2．磷元素是生命体中重要的元素之一
    （1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为3115P．
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    （4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
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    ①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族．
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    D．图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点

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    A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
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    C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
    D．在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

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