练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．

    解答 解：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正戊烷，故选D．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生命起源于海洋，科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是（　　）
    A．家庭不宜用铝锅长期盛放菜，汤等食品
    B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]含结晶水，是混合物
    C．Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D．铝热反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．无减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据新制氯水的成分填空（填化学式）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是Cl2；
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是HCl；
    （3）能使无水硫酸铜显蓝色的是H2O；
    （4）能使红色布条褪色的是HClO；
    （5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中，不正确的是（　　）
    A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照不能够发生取代反应
    C．是石油分馏的一种产品D．比丁烷更易液化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
    （3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
    （4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
    （5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的名称为羟基；
    （2）D中官能团的结构简式为-COOH；
    （3）写出B+D→F的化学方程式并判断反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（取代反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
    （4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部除去；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究：
    （1）ag乙醇完全燃烧生成bmol二氧化碳和cmol水，则乙醇中碳、氢元素的物质的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代数式表示）．ag乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg （用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，可测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，实验装置甲与下列装置B连接能测量出氢气的体积（填A或B）

    （3）下列关于金属钠的实验操作叙述正确的是A．
    A、先用滤纸吸净金属钠表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
    B、用手将金属钠投入烧瓶中
    C、将反应剩余的金属钠倒入废液缸
    （4）有同学指出为使实验测得氢气的体积更准确，在上图的两装置之间应加一干燥装置，你认为是否需要否（填“是”或“否”）
    （5）己知乙醇与钠反应，分子中只有一种氢可转化为氢气，例如：结构简式为CH3-O-CH3的有机物只有一种氢．若乙醇结构简式为CH3CH2OH，那么毎个分子不可能有D个氢原子转化为氢气（填选项）．
    A．1      B.2      C.3     D、4
    （6）若4.6g乙醇中的羟基氢（-OH）完全转化为氢气时，理论上可制得标准状况下的氢气体积为1120mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案