[题目]如图所示.锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头.使液体Y滴入瓶中.振荡.过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3.Y是水 B．X是SO2.Y是NaOH浓溶液C．X是CO2.Y是稀硫酸 D．X是HCl.Y是NaNO3稀溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．

解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；

B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；

C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故C错误；

D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；

故选C．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+

C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A. 在该温度下，最佳反应时间是10h

B. 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是(　　)

A.a-m=b+nB.a+m=b-n

C.a-n=b+mD.a+n=b-m

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有关说法正确的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线：____________

（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)	K1=1×1030	△H=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)	K2=4×10－92	△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）