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    （1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
    ①上述反应体系中化学反应方程式为______；
    ②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为______．
    （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．
    （3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
    CH4（g）+4NO2（g）　　 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）　　2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______．

    解：（1）①PH3作还原剂，在反应中失电子生成H3PO4，则CuSO4在反应中得电子生成Cu，所以该反应的方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，
    故答案为：PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
    ②PH3 和水电离出的氢离子反应，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为：PH3+H2O=PH4++OH-，故答案为：PH3+H2O=PH4++OH-；
    （2）明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，明矾的化学式为：KAl（SO4）2.12H2O，故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；
    （3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
    将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
    设②中1mol甲烷完全反应放出的热量为x，
    2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
    2mol 574kJ+x
    1mol 867kJ
    x==1160kJ，
    所以△H2=-1160kJ/mol，
    故答案为：-1160kJ/mol．
    分析：（1）①PH3作还原剂，在反应中失电子生成H3PO4，则CuSO4在反应中得电子生成Cu，根据反应物和生成物写出反应方程式；
    ②根据氨气溶于水呈碱性的原因分析PH3 和水反应溶液呈碱性的原因；
    （2）明矾溶于水后水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水；
    （3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
    将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2根据甲烷和反应热之间的关系式计算△H2 ．
    点评：本题涉及反应热的计算、氧化还原反应等知识点，反应热的有关计算中注意盖斯定律的灵活运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
    ①上述反应体系中化学反应方程式为
    PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
    PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
    ；
    ②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为
    PH3+H2O=PH4++OH-
    PH3+H2O=PH4++OH-
    ．
    （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为
    KAl（SO4）2.12H2O
    KAl（SO4）2.12H2O
    ．
    （3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
    CH4（g）+4NO2（g）     4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）    2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ/mol
    -1160kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南通二模）[化学--选修化学与技术]
    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
    [实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
    [实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    [操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

    [实验装置]
    C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
    （1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式
    AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
    AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
    ．
    （2）检查上述装置气密性的方法是
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    ．
    （3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
    保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
    保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
    ．
    （4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的
    还原性气体
    还原性气体
    ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是
    除去空气中的O2
    除去空气中的O2
    ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将
    偏低
    偏低
    ．
    （5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
    0.085
    0.085
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，

    但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、

    CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：

    ①上述反应体系中化学反应方程式为                                      ；

    ②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是                             。

    （2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

    pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

    表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

                                          。

    （3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些

    物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

    种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，

    其化学式为             。若生活污水中含

    大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

    NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化

    为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                      。

    （4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：ks5u

    ①上述反应体系中化学反应方程式为__                                              ；

    ②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是___                                        。

    (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因：                                        

     (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                                                  。

      (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1     

    CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝          。

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