Question

6．25℃时，100mL　0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（　　）

• A． 三种溶液中，相关微粒存在如下关系：c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）
• B． 三种溶液中离子浓度c（X^-）＜c（Y^-）＜c（Z^-）
• C． 将三种溶液均加水稀释到1000mL后，三种溶液的pH分别为8、9、10
• D． HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX．NaY．NaZ的PH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

解答 解：A、NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X^-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ），故A正确；
B、酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X^-）＞c（Y^-）＞c（Z^-），故B错误；
C、三种溶液均加水稀释到1000mL后，NaX的PH等于7，而对NaY、NaZ溶液的水解起促进作用，故C错误；
D、电离平衡常数对弱电解质HY、XZ，而HX完全电离，无电离平衡常数，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．