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    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
    B、盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质
    C、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品
    D、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,强电解质和弱电解质的概念,含硅矿物及材料的应用
    专题：物质的分类专题
    分析：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；
    C、水晶是二氧化硅的晶体；
    D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质．
    解答： 解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A正确；
    B、水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，盐酸是氯化氢水溶液属于混合物，氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质，故B错误；
    C、水晶是二氧化硅的晶体，不是硅酸盐制品，玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品，故C错误；
    D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质导电能力不一定比弱电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学概念的分析判断，概念的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子垃圾渊含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下

    查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2：反应生成CuSO4；铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的pH值如表所示
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.8
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题
    （1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作域中X的取值范围
     
    ；
    （3）操作芋中蒸发浓缩所需的玻璃仪器
     
    ；
    （4）操作域中的滤渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化学方程式
     
    ；
    （5）为测定CuSOr5H：O晶体的纯度取ag试样配成100ml溶液，取25.00ml，消除干扰离子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至终 点平均消耗EDTA12.00ml，则CuSO4?5H2O的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
    ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③氧化性：F＞C＞O   
    ④还原性：Cl＜S＜Si
    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
    A、①②④⑤B、②③④
    C、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
    B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NA
    D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol?L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    B、简单离子半径：Z＜W
    C、Y元素存在同素异形体
    D、X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，属于化学变化的是（　　）
    A、用加热法分离泥沙中的碘单质
    B、用蒸馏法制取蒸馏水
    C、干冰气化
    D、铁锅生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反应焓变为△H=+81.5KJ?mol-1，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大
    B、反应平衡常数不随其他因素而改变
    C、反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
    D、在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
    Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
    Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
    B、四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
    C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
    D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可以和溴水反应
    B、可溶于有机溶剂
    C、分子中有三个苯环
    D、1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应

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