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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．金属阳离子只有氧化性
    C．SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2
    D．1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子

    分析 A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；
    B．金属阳离子化合价可升高可降低，例如二价铁；
    C．二氧化硫与浓硫酸不反应；
    D．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁．

    解答 解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误；
    B．金属阳离子化合价可升高可降低，例如二价铁，所以金属阳离子既有氧化性又有还原性，故B错误；
    C．二氧化硫与浓硫酸不反应，则二氧化硫能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．1molFe溶于过量硝酸生成1mol硝酸铁，电子转移数为3mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
    物  质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
    C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
    D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．将变黑的银质器皿放入图装置，一段时间后发现黑色会褪去．回答下列问题：
    （1）铝为负极，KNO3盐桥中的NO3-离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
    （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是Al-3e-═Al3+，总反应的化学方程式是3Ag2S+2Al+6H2O═6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．Na+、NH4+、H3O+B．OH-、H2O、F-C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）．该装置工作时，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙电极附近溶液的pH减小
    B．电极丁的反应式为：MnO42--e-═MnO4-
    C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
    D．导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K+移入阴极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
    （1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
    （2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为
    惰性电极．

    ①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为14g．
    [提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
    （4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：

    ①中操作的名称是溶解、过滤；反应②的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，下述物质中不可做试剂③的是AC．
    A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知${\;}_{84}^{209}$PO位于VIA族，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：PO＞TeB．为非金属元素
    C．${\;}_{84}^{209}$PO的中子数为125D．在周期表中第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）
    A．苯和水B．溴苯和苯C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠

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