Question

根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
（3）装置③中的现象是______，证明SO₂具有______．
（4）装置④的作用是______．

Answer 1

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，体现了SO₂具有漂白性，SO₂的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，
故答案为：褪色；又变为红色；
（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色，
故答案为：褪色；还原性；
（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．