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    9．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算硫酸的物质的量浓度；
    （2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
    （3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=$\frac{n}{C}$计算体积；
    D．烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；
    （4）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热．

    解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L；
    故答案为：3.0；  
       （2）配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，应选择1000mL容量瓶；
    故答案为：1000；
    （3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；
    故答案为：295.0；
    烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；
    故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    （4）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大；
    故答案为：偏大；    
    （5）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却，
    故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．

    点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B．用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等
    C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的50%
    D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用化学用语回答下列问题
    （1）用电子式表示：Na2O2
    （2）用电子式表示Na2S的形成过程：、
    （3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：3416S2-
    （4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式N≡N
    （5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是离子键和极性共价键
    （6）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4、其气态氢化物的分子空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
    黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
    （1）检验①的溶液中是否存在K+的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+．
    （2）黄钾铵铁矾的化学式为什么？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（　　）
    A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
    C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    19．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
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    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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