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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中

A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu

C

解析试题分析:在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。A、氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁,A不正确;B、锌是活泼的金属,能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁,B不正确;C、氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁,C正确;D、氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,引入了新的杂质,D不正确,答案选C。
考点:考查物质的除杂

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧,最终剩余固体的成分是 (     )

A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3
C.Fe (OH)2、Al(OH)3D.Fe(OH)3、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是  (  )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 
B.加纯铜粉,将Fe2还原出来 
C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4 
D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知室温下,Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系,合理的是(   )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(  )
①银白色金属        ②质软,可以用小刀切割     ③熔点低
④密度比水小        ⑤热和电的良导体
①②④      B.①②③④        C.①③④       D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶质的质量分数为(  )

A. B.
C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y(mol) 与试剂体积V(mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干,之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A.A可能是NaOH,B可能是盐酸,且2 c(A)=c(B)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶2∶7
C.A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸,且c(A)=2c(B)
D.若A和B均为一元强酸或一元强碱,则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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