Question

【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了如下实验。

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有 ；可能有 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。

操作（3）中反应的离子方程式 。

Answer 1

【答案】Na2CO3 ;NaCl；AgNO3溶液

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O

【解析】

试题分析：固体溶于水得到无色透明的溶液，说明没有硫酸铜，加入硝酸钡产生白色沉淀，说明溶液中可能存在碳酸钠或硫酸钠，则没有氯化钙，沉淀全部溶解于硝酸中，说明沉淀为碳酸钡没有硫酸钡，则原固体含有碳酸钠没有硫酸钠，所以肯定存在Na2CO3;可能有NaCl；检验氯化钠可以在滤液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠。碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O