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    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
    B、向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7
    考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
    B．溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化；
    C．向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体；
    D．升高温度促进水电离．
    解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得C（Na+）+c（H+）+c（K+）
    =c（CH3COO-）+c（OH-）+c（NO3-），根据物料守恒得c（K+）=c（NO3-），所以得c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故A正确；
    B．溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化，所以向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故B错误；
    C．向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体，向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液或生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，所以热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH小于7，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较，涉及难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较、胶体的制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、弱电解质的电离特点等知识点来分析解答，易错选项是D，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
    B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C、液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
    D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

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    下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（　　）
    A、甲烷和乙烷
    B、乙烷和乙烯
    C、丙烷和乙烯
    D、乙烯和丙烯

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    目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是（　　）
    A、碳B、氢C、氧D、氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B、图2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D、图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是：M+nH2O=M（OH）n+
    n
    2
    H2↑
    B、钢铁腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+
    C、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    D、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
    B、常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子
    C、标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nA
    D、将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A、NH3、O2、HCl
    B、N2、H2、HCl
    C、CO2、NO、O2
    D、SO2、H2S、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    C、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
    D、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

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