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    2．将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中
    ①浓H2SO4  ②SO2  ③NO2  ④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
    （1）形成酸雨，污染环境的是②③   
    （2）液态时做制冷剂的是④
    （3）形成光化学烟雾的是③  
    （4）医疗上用杀菌消毒的是⑥．

    分析 形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；
    氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热；
    二氧化氮等氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾；
    酒精能够使蛋白质变性，75%的酒精可用作医用酒精．

    解答 解：（1）二氧化硫、二氧化氮大量排放是引起酸雨的注意原因，故选：②③；
    （2）氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热，故选④；
    （3）形成光化学烟雾的是氮的氧化物，故选③；
    （4）75%的酒精可用作医用酒精，故选⑥；
    故答案为：②③；④；③；⑥．

    点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉酸雨、光化学烟雾的形成原因，明确医用酒精的浓度是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）写出d元素和l元素的名称．d：氮      l：氯
    （2）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg．
    （3）画出i元素原子的结构示意图，画出k元素的离子结构示意图
    （4）l元素的最高正价是+7，最低负价是-1．
    （5）比较元素e、f、g、h的离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．（写出离子符号）
    （6）表中p元素是非金属元素（填“金属”或“非金属”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
    C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
    D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
    C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
    D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到目的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
    B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    C检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
    D探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
    实验中可能用到的数据：

      相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液态烃
    4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
    ②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
    ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
    （1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
    （2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
    分离产物的方案如下：

    回答下列问题：
    操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
    a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
    该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
    （4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
    ①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
    ②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
    ③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
    B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
    C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
    D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

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